Kategorie

    • klopsik1234567890
    • 7.02.2015
     

    Metan w wysokiej temperaturze reaguje z parą wodną tworząc tzw. gaz syntezowy, który składa się głównie z tlenku węgla (II) i wodoru. Reakcja ta zachodzi
    zgodnie z równaniem:
    CH4 + H2O ----> CO+ 3 H2
    Przy nadmiarze pary wodnej w układzie może też zachodzić reakcja redukcji wody przez CO, zgodnie z równaniem:
    CO+ H2O ---> CO2 + H2
    Oblicz, jaki powinien być stosunek objętościowy pary wodnej do metanu w początkowej mieszaninie, żeby mieszanina poreakcyjna zawierała 43,75% (procenty objętościowe) wodoru. Załóż, że obie reakcje chemiczne przebiegają z 50- procentową wydajnością.
    Prosze o wyjaśnienie.

    • swiatekag
    • 16.02.2019
     
    rozwiązanie na zdjęciu :)
      8E993CF1-0583-4E77-9DD7-CB30942C7C58.png
 

Korzystanie z Witryny oznacza zgodę na wykorzystywanie plików cookies. Możesz zablokować cookies zmieniając ustawienia w Twojej przeglądarce.