16 gram pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm(sześcienny)wodoru-warunki normalme.Reakcja przebiega według równania Me+2H(+)=Me(2+)+H(2 Oblicz mase atomową tego metalu i podaj jego symbol

Question

16 gram pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm(sześcienny)wodoru-warunki normalme.Reakcja przebiega według równania Me+2H(+)=Me(2+)+H(2 Oblicz mase atomową tego metalu i podaj jego symbol

Answer 1

0

about 15 years ago

Me+2H(+)=Me(2+)+H(2) przy udziale jednego mola Me powstanie jeden mol H(2) 1 mol wodoru mają objętość 22,4 dm3 x mola wodoru ma objętość 8,96 dm3 x=8,96/22,4=0,4 0,4 mola pewnego metalu ma masę 16 gram 1 mol tego metalu ma masę X gram X=16/0,4=40 Masa atomowa szukanego metalu wynosi 40. Metalem tym jest wapń.

nairda

Senior Odpowiedzi: 457 0 people got help

Report