DODAJ ZADANIE




Kategorie

  1.  
    kwasy
  2.  
    co z tym zrobic
  3.  
    Kwas chlorowodorowy (solny)


    Otrzymywanie kwasu solnego:

    Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas chlorowodorowy, a oranż metylowy barwi się na czerwono.
    Chlorowodór otrzymuje się z syntezy dwóch pierwiastków:
    H2 + Cl2 -> 2 HCl.

    Chlorowodór(gaz) ma taki sam wzór jak kwas chlorowodorowy (ciecz), uzyskany po zmieszaniu z wodą.

    Kwas solny jest:
    - bezbarwny,
    - cięższy od wody,
    - dymiący,
    - silnie żrący

    Zastosowanie:
    - cukiernictwo,
    - tworzywa sztuczne,
    - metalurgia,
    - leki,
    - barwniki,
    - włókiennictwo,







    Kwas siarkowodorowy


    Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego:

    Powyższy sposób przedstawia jak w łatwy sposób uzyskać kwas siarkowodorowy, jednak należy uważać aby nie wdychać wydzielającego się gazu gdyż jest trujący, natomiast oranż metylowy zmienia barwę na czerwoną.

    Siarkowodór jest:
    - trujący,
    - posiada ostry zapach zgniłych jaj,
    - bezbarwny,

    Siarkowodór(gaz) ma taki sam wzór jak kwas siarkowodorowy (ciecz), uzyskany po zmieszaniu z wodą.

    Zastosowanie:
    - dodawany w bardzo małych ilościach do wód mineralnych,
    - odczynnik w laboratoriach chemicznych,






    Kwas siarkowy(VI)


    Otrzymywanie kwasu siarkowego(VI):

    Przed wlaniem roztworu kwasu siarkowego(VI) zmierz temperaturę. Delikatnie po pręciku mieszając wlewaj roztwór kwasu do zlewki z wodą. Po wlaniu roztworu ostrożnie zmierz temperaturę. Co zaobserwowałeś?

    Stężony roztwór kwasu siarkowego(VI), wlany do wody, opada na dno zlewki. Wydziela się duża ilość ciepła i temperatura wzrasta.

    PAMIETAJ!:
    Mieszając wodę z mieszaniną H2SO4 pamiętaj, aby kwas wlewać do wody, nigdy odwrotnie!

    Kwasu siarkowy(VI) jest:
    - bezbarwny,
    - oleista ciecz,
    - cięższy od wody,
    - żrący,
    - higroskopijna właściwość (pochłanianie pary wodnej z otoczenia),

    Zastosowanie:
    - barwniki,
    - akumulatory ołowiowe,
    - nawozy sztuczne,
    - środki piorące,
    - włókna sztuczne,
    - materiały wybuchowe,
    - leki,




    Kwas siarkowy(IV)


    Otrzymywanie kwasu siarkowego(IV):

    Siarka spala się w powietrzu wewnątrz probówki. Powstaje tlenek siarki(IV). Po rozpuszczeniu go w wodzie z oranżem metylowym daje barwę czerwoną co oznacza, że wewnątrz probówki znajduje się kwas. Reakcje chemiczną możemy zapisać następująco:


    W reakcji tej tlenek siarki(IV) jest tlenkiem kwasowym.

    Kwas siarkowy(IV) jest kwasem nietrwałym. Po ogrzaniu ulega rozkładowi:


    Strzałka w górę oznacza, że tlenek siarki jest produktem gazowym. Wynika z tego, że po odparowaniu wody nie można otrzymać stężonego roztworu tego kwasu.

    Kwasu siarkowy(IV) jest:
    - kwasem nietrwałym,
    - bakteriobójczy, grzybobójczy,
    - zdolny do niszczenia roślin,
    - posiada właściwości bielące,
    - trujący i drażniący,

    Zastosowanie:
    - przemysł włókienniczy,
    - dezynfekcja,
    - czynnik chłodzący,





    Kwas azotowy(V)



    Kwas azotowy otrzymuje się, łącząc tlenek kwasowy z wodą:


    Tlenkiem kwasowym kwasu azotowego(V) jest tlenek azotu(V): N2O5, zwany też pięciotlenkiem dwuazotu.

    Jedną z najważniejszych właściwości kwasu azotowego(V) jest reakcja ksantoproteinowa. Polega ona na wykrywaniu białka, które pod wpływem kwasu azotowego(V) ścina się i przybiera intensywne, żółte zabarwienie.

    Kwas azotowy(V) jest:
    - bezbarwny
    - nieprzyjemnym zapachu,
    - silnie utleniający,
    - 1,5 razy cięższy od wody,

    Zastosowanie:
    - dotleniacz paliw rakietowych,
    - barwniki i tworzywa sztuczne,
    - leki,
    - nawozy sztuczne,
    - sztuczny jedwab,





    Kwas węglowy


    Otrzymywanie kwasu węglowego:


    Reakcję, jaka zaszła w probówce z wodą możemy zapisać:
    H2O + CO2 -> H2CO3

    Tlenek węgla(IV) jest tlenkiem kwasowym kwasu węglowego.

    Kwas węglowy jest:
    - nietrwały,
    - przyjemny, orzeźwiający smak,

    Zastosowanie:
    - produkcja napojów orzeźwiających,
    - pochodzące od tego kwasu związki chemiczne - węglany,





    Kwas fosforowy(V)


    Otrzymywanie kwasu fosforowego(V):


    W wyniku spalania fosforu, powstaje tlenek fosforu(V), który rozpuszcza się w wodzie z oranżem metylowym, barwiąc ją na czerwono.

    Badania wykazały, że fosfor występuje w cząsteczkach czteroatomowych. W rzeczywistości tlenek fosforu ma następujący wzór:
    P4O10

    Reakcje spalania fosforu w tlenie zapiszemy:
    P4 + 5O2 -> P4O10

    Powstawanie kwasu fosforowego:
    6H2O + P4O10 -> 4H3PO4

    Kwas fosforowy(V) jest:
    - substancją stałą,
    - bezbarwny,
    - krystaliczny,
    - dobrze rozpuszcza się w wodzie,

    Zastosowanie:
    - dodatki smakowe,
    - odrdzewiacze,
    - nawozy sztuczne,
    - cement porcelanowy do plomb,




    Kwasy beztlenowe - otrzymuje się otrzymuje się poprzez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku niemetalu.
    Kwasy tlenowe - otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie tlenku niemetalu.
    Podsumujmy zdobytą wiedzę na temat kwasów.
 

Korzystanie z Witryny oznacza zgodę na wykorzystywanie plików cookies. Możesz zablokować cookies zmieniając ustawienia w Twojej przeglądarce.