Efekt energetyczny spalania jednego mola benzenu w warunkach standardo wych można przedstawić na trzy sposoby: 1)C6H6(g) + 7,5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c) ΔH10=-3301,50 kJ/mol 2)C6H6(g) + 7,5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH20=-3148,10 kJ/mol 3)C6H6(c) + 7,5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c) ΔH30=-3267,90 kJ/mol Oblicz entalpię parowania jednego mola benzenu: C6H6(c) → C6H6(g); wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Ustal i napisz czy parowanie benzenu jest procesem egzotermicznym czy endotermicznym.