1. Oblicz : a) masę w gramach 15 mmoli HCL b) ilość moli 10g tlenku magnezu 2. 10g Mg rozpuszczono w kwasie solnym. Oblicz masę powstałej soli oraz objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych. Czy 0,5 mola HCL wystarczy do reakcji? 3. Zapisz reakcje dysocjacji oraz oblicz stężenia wszystkich jonów i cząsteczek niezdysocjowanych w poszczególnych roztworach: a) 0,01M rozwór zasady NaOH b) 2,5M roztwór soli Cu(No3)2 c) 0,001M roztwór słabego kwasu HNO2 o stałej dysocjacji K=10 do potęgi -4 4. Oblicz masę substancji konieczną do sporządzenia 200cm3 0,2M roztworu CuSO4 5. 210g wodorotlenku potasu rozpuszczono w wodzie otrzymując 0,5 dm3 roztworu o gęstości 1,33g/cm3. Oblicz stężenie molowe i procentowe otrzymanego roztworu. 6. Podaj wzory następujących związków (pół strukturalne): a) alkohol etylowy b) 2-jodo-2-metylobutan c) 1,2-dichlorocykloheksan d) 4-metylo-2-penten e) kwas octowy 7. Zapisz reakcje całkowitego spalania propanu