Ile wody trzeba dolać do 0,5 dm3 0,2 molowego roztworu kwasu octowego (K=1,8*10^-5), aby stopień dysocjacji kwasu podwoił się?

mamy roztwór 0,2 molowy 0,5 dm3 i K = 1,8*10-5 sprawdzamy czy możemy użyć wzoru skróconego : C/K > 400 czyli możemy K = a^2*C --> wyprowadzamy z tego a mamy a1 , a2 ma być dwa razy większe czyli a2 = 2a1 piszemy stosunek a1/a2 podnosimy do kwadratu wyrażenie aby pozbyć się pierwiastka i mamy: 1/4 = c2/c1 c2 = c1/4 = 0,2M/4= 0,05M wzór na Cm to Cm= n/Vr n jest stale i wynosi 0,5dm3*0,2 = 0,1 liczymy v C=n/v v= n/cm v= 0,1/0,05 v= 2 dm3 widzimy ze aby stężenie tyle wynosiło objętość musi wynieść 2 dm3. 2dm3 - 0,5 dm3 = 1,5 dm3. czyli trzeba dolać 1,5 dm3 aby stopień dysocjacji się podwoił.