Uczniowie postanowili spalić pierwiastki : siarkę i magnez. W tym celu uczeń A użył 0,602*10^22 atomów siarki i 1,067 dm^3 powietrza. Natomiast uczeń B użył 0,6 g magnezu i 0,35 dm^3 tlenu. oblicz czy otrzymali takie same liczby moli produktów spalania i podaj, jakie to były liczby moli. wszystkie objętości odmierzono w warunkach naturalnych

(chyba tak...) A: 1,067dm3---100% x---------21%(ilosc tlenu w powietrzu) x=0,224 0.602 * 10^22= 6.02 * 10^23=1mol S + O2--->SO2 22,4----22,4 0,224---x x-=0.224 1mol---22,4 x------0,224 x=0,01mola B: Mg+ O2--->MgO (przereaguje caly tlen , a magnez nie spali sie w calosci(zbyt malo tlenu na spalenie 0,6g Mg potrzeba 0,56dm3 tlenu) 22,4----1mol 0,35----x x=0.016 Uczniowie nie otzymali takicha samych liczb moli. Uczen A;0,01 uczen B 0,016