w reakcji sodu z nadmiarem kwasu siarkowodorowego otrzymano (w warunkach normalnych) 11,2 dm wodoru. oblicz ile gramow sodu wzielo udzial w reakcji. prosze pomozcie jutro musze oddac pracę kontrolną z chemii..

2 Na + H2SO4 --> Na2SO4 + H2 interpretacja reakcji: z dwóch moli atomów sodu w rekcji z kwasem siarkowym (VI) w nadmiarze wydzieli się jeden mol wodoru. z prawa Avogadro: W warunkach normalnych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3. W naszej reakcji (podanej w zadaniu) powstało 11,2dm3 wodoru, czyli pół mola wodoru (11,2 : 22,4 = 0,5). Tworzymy proporcję: jeśli 2 mole sodu dają w reakcji 1 mol wodoru (22,4dm3 wodoru) to x mola sodu da w reakcji 0,5 mola mola wodoru (11,2dm3 wodoru) x = 2*0,5/1 = 1 mol sodu. Sprawdzamy w układzie okresowym masę molową sodu (wynosi ona 23gramy) i piszemy odpowiedź. odp: W powyższej reakcji wzięło udział 23gramy sodu.