mole kto mi wytłumaczy jak je obliczać

Mol jest miarą liczności materii (podobnie, jak tuzin). Różnica jest tylko taka, że w tuzinie znajduje się 12 sztuk, natomiast w molu aż 6,02·1023 drobin, czyli molekuł (atomów, jonów, cząsteczek, elektronów itp.). Ta liczba drobin zawartych w molu to tzw. liczba Avogadra NA. Chcąc obliczyć, ile atomów danego pierwiastka znajduje się na przykład w 4 molach tego pierwiastka, możemy postąpić następująco: I sposób przykład II sposób Przyjmując oznaczenia: n – liczba moli, NA – liczba atomów w jednym molu, N – liczba atomów w podanej liczbie moli, możemy zapisać wzór: N = n · NA N = 4 mole · 6,02 · 1023 atomów · mol-1 N = 2,408 · 1024 atomów Masa molowa jest to masa 1 mola molekuł (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów itp.). Jest ona równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej danej substancji. Jeżeli na przykład masa atomowa magnezu (której wartość znajdujemy w układzie okresowym) wynosi 24 u, to masa molowa magnezu MMg= 24 g · mol–1. Chcąc obliczyć masę na przykład 3 moli kwasu siarkowego (VI), możemy postąpić następująco: I sposób I sposób obliczanie masy II sposób Przyjmując oznaczenia: n – liczba moli, M – masa molowa, m – masa, możemy zapisać wzór: m = n · M m = 3 mole · 98 g · mol–1 = 294 g

Weźmy przykładową reakcje: CaCO3 (temp) --> CaO + CO2 Widzimy że jedna cząsteczka CaCO3 o masie 100u tworzy jedną cząsteczkę CaO o masie 56u i jedną cząsteczkę CO2 o masie 44u (u to symbol atomowej jednostka masy) Przyrównując mol do tuzina który zamiast dwunastu cząsteczek ma 6,022 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek otrzymujemy molową interpretację reakcji: Z jednego mola CaCO3 (czyli 6,022 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek CaCO3) powstaje 1 mol CaO i 1 mol CO2. Dzięki molom zamiast używać atomowej jednostki masy możemy posługiwać się wagą wyrażoną w gramach, w tym przypaku: jedna cząsteczka CaCO3 waży 100u 6,022 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek CaCO3 waży 100gram czyli 1 mol CaCO3 waży 100gram i analogicznie 1mol CaO 56gram, CO2 44gramy Przykładowe zadanie do powyższej reakcji: Jeśli mielibyśmy próbkę CaCO3 o masie 25gram to ile gram otrzymamy CaO i CO2? Odp: 25gram CaCO3 to 0,25mola więc otrzymamy 14gram CaO (bo 56*0,25=14) i 11gram CO2 (44*0,25=11) Jeśli produkt jest gazem (w powyższym przykładzie CO2) to mole pozwalają obliczyć jego objętość w warunkach normalnych wg prawa Avogadro: jeden mol dowolnego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4dm3 Wróćmy na chwile do powyższego przykładu: z 25gram CaCO3 powstało 11 gram gazowego CO2 - jaką będzie miał objętość ten gazowy produkt rekcji? odp: 11gram CO2 to 0,25mola więc powstanie 5,6dm3 gazu (22,4*0,25=5,6) Podsumowując: dzięki molom możemy obliczyć (1) ile atomów bierze udział w reakcji, (2) przeliczyć to na gramy, a w przypadku produktów gazowych (3) policzyć objętość gazu PS znając masę i objętość (np z powyższego przykładu: 11gram CO2 ma objętość 5,6dm3) można także wyliczyć gęstość gazu Ale to może innym razem ;)