Jaką objętość amoniaku(NH3) należy odmierzyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile zawiera ich 6dm3 tlenku węgla w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury? Bardzo proszę o rozwiązanie i w miarę możliwości o wytłumaczenie

Najpierw trzeba obliczyc ile atomów zawiera 6dm3 CO, a więc : 1 mol CO - 22.4 dm3 - 6.02 * 10 do 23 * 2 at. (mnożymy razy 2, bo są dwa 6dm3 - x pierwiastki C i O ) x = 6*6.02*10 do 23 *2/ 22.4 = 3.2 * 10 do23 Teraz dopiero można obliczyc ile trzeba odmierzyc amoniaku żeby zawierał 3.2 * 10 do 23 atomow. 1 mol NH3 - 22.4 dm3 - 6.02 * 10 do 23 * 4 ( N i 3 wodory = 4 pierw.) x - 3.2 * 10 do 23 x = 22.4 * 3.2 * 10 do 23/6.02 * 10 do 23 * 4 = 2.97 dm3